觀察如圖中的有關(guān)操作和現(xiàn)象，判斷下列敘述正確的是（　　）
A、集氣瓶中的氣體可能是CO2
B、集氣瓶中的氣體可能是空氣
C、集氣瓶中的氣體一定是O2
D、集氣瓶中的氣體一定是N2
考點：實驗裝置綜合,氣體的收集
專題：實驗設(shè)計題
分析：點燃木條插入集氣瓶，木條熄滅，說明瓶內(nèi)氣體不助燃，以此解答該題．
解答： 解：點燃木條插入集氣瓶，木條熄滅，說明瓶內(nèi)氣體不助燃，一定不含氧氣，可能為CO2、N2等．
故選A．
點評：本題考查常見氣體的檢驗，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的目的、原理以及氣體的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價是
 

②此反應中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（3）根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀．為探究藍綠色沉淀的組成，某興趣小組進行下列實驗．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：沉淀為
 
；
假設(shè)3：沉淀為mCuCO3?nCu（OH）2（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，通風晾干；
步驟2：甲同學設(shè)計方案驗證假設(shè)1是否成立，請完成下表（所需儀器、藥品任選）：
實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍綠色固體于試管中，
（1）用無水乙醇洗滌，通風晾干的目的是
 
．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu2O，寫出一個實現(xiàn)上述變化的化學方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同學進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行定量實驗：

②實驗中停止加熱后通入N2的目的是
 
；B裝置的作用是
 
．
③若所取藍綠色沉淀的質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某同學從一種強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
 
是需要檢驗的，檢驗方法是
 
；而
 
是不需要檢驗的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性．
 
．
（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須
 
．
（3）裝置B的作用是
 
，裝置C中裝的液體是
 
，所起的作用是
 
．
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是
 

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 

（6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是
 
，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）
（7）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①
 
；②
 
．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學方程式為
 
．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式
 
；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是
 
；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸生產(chǎn)中，SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）500℃某溫度時，將0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反應進行到10s時達到平衡狀態(tài)，此時由SO2的濃度變?yōu)?.04mol/L，用SO2表示的反應速率為
 
，其轉(zhuǎn)化率為
 
．此時O2的濃度為
 

（2）500℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）10s后改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：

t2時刻改變的條件為
 
； t4時刻改變的條件為
 
（從以下的選項中選擇）
A．加壓  B．減壓   C．增大反應物濃度   D．減小生成物濃度E．升溫    F．降溫   G．加入催化劑
其中轉(zhuǎn)化率最高的時刻是
 
（填t1、t2、t3、t4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學方程式是
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生的化學反應類型是
 
．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中發(fā)生的化學反應類型是
 
，化學方程式是
 

（4）寫出由乙炔合成聚氯乙烯的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式的書寫．
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
②已知化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式
 

③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應物質(zhì)量的紅磷時放出29.2KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
 
．
⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式
 
．

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