Question

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，并且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，已知：A+B═C+D（D為氣體），A+E═2C，E是由4個原子構成的陽離子． 分別寫出A、B、C、D、E五種微粒的化學式．

Answer 1

分析 電子總數(shù)為10個電子的微粒有：分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne； 陰離子有N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．
根據(jù)已知信息先確定出A，結合特征反應A+B═C+D（D為氣體），可知生成的氣體D為堿性氣體，從而推得B、C、D．由反應A+E═2C分析，能夠發(fā)生該反應的有：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，NH₂^-+NH₄⁺=2NH₃，結合前面得出信息即可確定．

解答 解：電子總數(shù)為10個電子的微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；陰離子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺．
根據(jù)題意，A是雙原子的陰離子，確定A為OH^-．反應A+B═C+D（D為氣體），A為OH^-，與B加熱條件下反應生成D氣體，說明D氣體為堿性氣體，而中學階段堿性氣體只有NH₃，即D為NH₃，則B為NH₄⁺，C為H₂O，方程式為：OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．反應A+E═2C是同一物質相互之間反應，在10電子的微粒中有：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，NH₂^-+NH₄⁺=2NH₃，而已確定C為H₂O，所以反應為OH^-+H₃O⁺=2H₂O則E為H₃O⁺．
答：A為OH^-，B為NH₄⁺，C為H₂O，D為NH₃，E為H₃O⁺．

點評 本題主要考查10電子的微粒和這些微粒相互間的性質反應，注意水的自偶電離，解題的關鍵是熟知10電子微粒．