（1）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）   中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．

（3）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式,烴的衍生物官能團(tuán)
專題：
分析：（1）根據(jù)鍵線式 分析；
（2） 中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基；

（3）根據(jù)間甲基苯乙烯，寫出結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）根據(jù)鍵線式 分析，其分子式為C6H14，系統(tǒng)命名法可知，此有機(jī)物為 2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；
（2） 中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；
（3）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及命名，難度不大，注意間甲基苯乙烯支鏈的位置．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體是
 
，屬于同種物質(zhì)的是
 
，與上述三項(xiàng)均無關(guān)的是
 
（填代號）．
A、與
B、與
C、與
D、與
E、ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl
F、與CH3-CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
C、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA
B、4.4 g 14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為如圖．請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（2）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
 
（3）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”來表示，請寫出兩個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選用的指示劑是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.002.0028.0826.08
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．
（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．試回答：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是
 
；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向
 
方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是
 
；
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（5）某同學(xué)查閱資料知，F(xiàn)e3+與I-在水溶液中存在如下平衡：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-　Na2CO3與Al2（SO4）3溶液混合作滅火劑
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　明礬凈水
C、TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　制備TiO2納米粉
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�
A、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多，均為啞鈴狀
B、當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/13/81f58585.png" style="vertical-align:middle" />時(shí)，這一過程中釋放能量
C、3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道
D、在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同

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