在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1鹽酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯離子或銀離子濃度越大，平衡逆移，氯化銀的溶解度越小，然后結(jié)合選項(xiàng)中氯離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大�。�
解答： 解：氯離子或銀離子濃度越大，對(duì)沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，
①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯離子濃度為0.04 mol?L-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯離子濃度為0.03 mol?L-1；
③10ml蒸餾水，加水促進(jìn)AgCl（s）?Ag++Cl-正向移動(dòng)；
④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，銀離子濃度為0.05 mol?L-1；
根據(jù)以上計(jì)算可知，選①②③抑制溶解，且相關(guān)離子濃度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三種溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)棰冖佗埽壑写龠M(jìn)溶解，所以C中氯化銀的溶解度最大，即順序?yàn)椋孩邰冖佗埽?br />故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子大小對(duì)氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品
CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒
DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
a．取代反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)    c．縮聚反應(yīng)  d．加成反應(yīng)
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，E
 
，D
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
 
．
（5）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代物只有兩種同分異構(gòu)體，K與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述Ⅲ
A加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進(jìn)行Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
BCl2和SO2混合后可用來漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無
C工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，正極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為
 
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA=
 
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        時(shí)間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H2的濃度
d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I-）
 
．
（3）若加入AgBr固體，c（I-）
 
．
（4）若加入Na2S固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
 
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
 

A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）=NaCl（s）△H1
C．Na（s）=Na（g）△H2                     
D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
E.
1
2
Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
（5）寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)能使溴的CCl4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C→E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；G
 
．
（3）請(qǐng)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）檢驗(yàn)B中一種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（5）若有機(jī)物H與D互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的H的同分異構(gòu)體有
 
 種，任寫一種符合此條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
；
（3）R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為
 
，生成D的質(zhì)量為
 
，D的摩爾質(zhì)量為
 
，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，R2O的化學(xué)式是
 
；
（4）寫出A和B混合的化學(xué)方程式
 
．

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