Question

由反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可知，30mLCl₂能氧化相同條件下的NH₃的體積（　�。�

• A、80mL
• B、40mL
• C、20mL
• D、10mL

Answer 1

分析：反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合價(jià)升高，被氧化，由元素化合價(jià)可知，3molCl₂參加反應(yīng)，得到6mol電子，則有2molNH₃被氧化，結(jié)合方程式計(jì)算．

解答：解：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl    被氧化NH₃
         3                  2
         30mL               V
V=

30mL×2

3

=20mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)方程式計(jì)算該題，難度中等．