摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是

  A．它是由(NH4)2SO4與FeSO4組成的混合物

  B．它是一種純凈物

  C．它是一種復鹽

  D．它是一種結(jié)晶水合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾鹽[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.568 0g樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
O
2-
4
）≤1.0×10-5 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+ ）≥
1.1×10-5
1.1×10-5
mol?L-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
，滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴KMnO4時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴KMnO4時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省福州市高三畢業(yè)班質(zhì)檢（第一次）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。

（1）摩爾鹽的水溶液呈?????? 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是????? 。

（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設(shè)計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學想通過測定??????? 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于??????????????? 。

（4）乙同學在甲同學的基礎(chǔ)上做了改進，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是???????????? 和??????????????? 。C中干燥管的作用是???????????????????????? 。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為?????? ％(答案精確到小數(shù)點后第一位)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

摩爾鹽[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.568 0g樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.466 0g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S數(shù)學公式）≤1.0×10-5 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+ ）≥______mol?L-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，滴定終點的現(xiàn)象是______．
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：浙江省期末題 題型：單選題

摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是
[     ]
A．它是由(NH4)2SO4與FeSO4組成的混合物
B．它是一種純凈物
C．它是一種復鹽
D．它是一種結(jié)晶水合物

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