Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心
B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數(shù)為 =1，為三角錐形分子，故A錯誤；B．CCl4中C與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯誤；
C．H2O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數(shù)為 =2，為V形分子，故C正確；
D．CO2是非極性分子，C與2個O形成δ鍵，孤對電子數(shù)為 =0，為直線形分子，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關(guān)知識，掌握非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱．