Question

向10mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

• A、x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（ NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
• B、x=15時，溶液中有NH₄⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• C、x=20時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）＜c（Al³⁺）
• D、x=30時，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：10mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物質(zhì)的量為0.001mol．溶液含有NH₄⁺0.001mol、Al³⁺0.001mol、SO₄^2-0.002mol；
x=10時，同時發(fā)生反應(yīng)為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當Al³⁺沉淀完全時需加入0.003molOH^-，即加入0.0015molBa（OH）₂；
x=15時，加入的Ba²⁺為0.0015mol，Al³⁺沉淀完全，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；
x=20時，發(fā)生反應(yīng)為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，SO₄^2-完全沉淀，生成Al（OH）₃0.001mol，剩余0.001molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；
x=30時，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇、一水合氨，以此來解答．

解答： 解：A．當x=10時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2-，同時發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，c（ NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正確；
B．x=15時，加入的Ba²⁺為0.0015mol，Al³⁺沉淀完全，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨，含有0.001molNH₄⁺，0.0005molSO₄^2-，且銨根離子水解，則c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C．x=20時，發(fā)生反應(yīng)為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，SO₄^2-完全沉淀，生成Al（OH）₃0.001mol，剩余0.001molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，故C錯誤；
D．當x=30時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2-，30ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa²⁺，OH^-過量溶液中存在0.001moAlO₂^-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH^-）＞（Ba²⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算及離子濃度大小的比較，為高頻考點，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)先后順序、各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．