(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H1= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4 (s) △H2= -776. 8kJ/mol。試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnSO4(s)的反應(yīng)熱，即 Zn(s)+S(斜方)+2O2(g)=ZnSO4 (s)的△H_______________。
(2)已知熱化學(xué)方程式：Fe2O3(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19kJ/mol。
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式____。
(1)由單質(zhì)生成ZnSO4(s)的反應(yīng)熱△H= -982. 8kJ/mol。
(2) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
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電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

已知：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　r H＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　r H＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　r H為

[　　]

A．

－441.8 kJ·mol－1

B．

＋260.4 kJ·mol－1

C．

－254.6 kJ·mol－1

D．

－260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省高三上學(xué)期第二次定時(shí)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1

       2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H為（    ）

A．+519.4 kJ·mol-1                                                                                            B．-519.4 kJ·mol-1

C．+259.7 kJ·mol-1                                                                                            D．-259.7 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Zn(s)+O2(g)ZnO(s)    ΔΗ=-351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)HgO(s)      ΔΗ=-90.7 kJ·mol-1

由此可知：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔΗ為(    )

A.-441.8 kJ·mol-1                 B.+260.4 kJ·mol-1

C.-254.6 kJ·mol-1                 D.-260.4 kJ·mol-1

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