已知斷開1mol H2中的化學鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（　　）
分析：根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，故選：C．
點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要
吸收
吸收
能量，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
11
11
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知斷開 1mol  H2中的化學鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的
106
106
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出28.68kJ熱量，那么此反應數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應放出熱量
57.36
57.36
kJ，由此測得的中和熱為
57.36
57.36
kJ/mol．
（2）已知斷開1molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ． 計算H2和Br2反應生成1mol HBr需
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
51.5
51.5
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應H2+Cl2=2HCl中，已知斷開1mol H-H需要能量436kJ，斷開1mol Cl-Cl需要能量243kJ，斷開1mol H-Cl需要能量431kJ，判斷該反應是（　　）

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（3）寫出有關反應的離子方程式

________________________________________________________________________

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。

 

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