Question

10．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

• A． FeO
• B． Fe₂O₃
• C． CuO
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 先根據(jù)生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到60g沉淀求出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，然后利用金屬氧化物的質(zhì)量來計算金屬元素與氧元素的質(zhì)量比，則選項中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比符合的即為正確答案．

解答 解：由題意知60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，
則碳酸鈣的物質(zhì)的量為$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，
由CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
設(shè)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為x，
根據(jù)碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                      16        1
                      x        0.6mol
x=$\frac{16×0.6mol}{1}$，解得x=9.6g，
則32.0g氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為$\frac{32.0g-9.6g}{9.6g}$=7：3，
A、FeO中鐵與氧元素的質(zhì)量比為56：16=7：2，與計算結(jié)果不符，故A錯誤；
B、Fe₂O₃中鐵與氧元素的質(zhì)量比為56×2：16×3=7：3，與計算結(jié)果符合，故B正確；
C、CuO中銅與氧元素的質(zhì)量比為64：16=4：1，與計算結(jié)果不符，故C錯誤；
D、Fe₃O₄中鐵與氧元素的質(zhì)量比為56×3：16×4=21：4，與計算結(jié)果不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的化學(xué)式的計算，明確反應(yīng)中元素的守恒來分析金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的質(zhì)量比計算方法來解答即可．