【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。

(1)基態(tài)Cu2+核外電子排布式為_________。

(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是______,1 mol CH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)與OH 離子互為等電子體的陰離子為________。

(4)沸點高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因為_________。

(5)Cu2O 晶體結(jié)構(gòu)可能是________(填字母)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 sp2 6NA HS 乙酸鈉是離子晶體,乙酸、乙醛是分子晶體,所以乙酸鈉的沸點最高,乙酸分子間含有氫鍵,所以乙酸的沸點大于乙醛; A

【解析】試題(1)Cu2+核外有27個電子;(2)CH3COONa中甲基上的碳原子為單鍵碳,羧基上的碳原子有1個碳氧雙鍵;共價單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵;(3)等離子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的微粒;乙酸鈉是離子晶體,乙酸、乙醛是分子晶體,乙酸分子間含有氫鍵;(5)Cu2O屬于離子晶體,A中原子個數(shù)比是1:2,B中原子個數(shù)比是1:1。

解析:(1)Cu2+核外有27個電子,根據(jù)能量最低原理,基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;(2)CH3COONa中甲基上的碳原子為單鍵碳,該碳原子為sp3雜化,羧基上的碳原子有1個碳氧雙鍵,該碳原子為sp2雜化;共價單鍵是σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵,CH3COONa中含有5個單鍵和一個碳氧雙鍵,所以1 mol CH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為6NA;(3)等離子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的微粒,與OH 離子互為等電子體的陰離子為HS;乙酸鈉是離子晶體,乙酸、乙醛是分子晶體,所以乙酸鈉的沸點最高,乙酸分子間含有氫鍵,所以乙酸的沸點大于乙醛;(5)Cu2O屬于離子晶體,A中原子個數(shù)比是1:2,B中原子個數(shù)比是1:1,所以Cu2O 晶體結(jié)構(gòu)可能是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,由相同種類元素組成的是

A.膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B.淀粉、半乳糖、糖原

C.氨基酸、核苷酸、麥芽糖 D.性激素、脫氧核糖、胰島素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱,反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出),在溶液中滴加一定濃度的鹽酸,若Ca(OH)2為強堿,下列說法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。

(1)寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________

(2)①的反應(yīng)類型為________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng); ②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

(4)EY反應(yīng)生成M同時還生成甲醇,寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式__________________

(5)以苯酚、乙醇、為有機原料合成,寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3
B.順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基
D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料.添加塑化劑(DBP為鄰苯二甲酸二丁酯)可改善白酒等飲料的口感,但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害.其合成線路圖如圖I所示:

已知以下信息:

②R1CHO+R2CH2CHO (﹣R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物,
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , C的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)E中所含官能團的名稱是、
(3)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
(4)寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式
(5)寫出由B與F反應(yīng)生成DBP的化學(xué)反應(yīng)方程式 , 反應(yīng)類型是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是
(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流.電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 則負極反應(yīng)式為
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護.
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是(填序號),為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述(填序號)裝置原理進行防護.
(4)如圖2所示,若電解5min時C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g,據(jù)此回答:則該電源電極Y名稱為 , 流過導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是 , A池中碳棒上的電極反應(yīng)式是 , B池中粗銅電極上存在的電極反應(yīng)式是 , C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度(填增大,減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池工作時,H+向鋅筒移動

C. 鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負極質(zhì)量減輕207g

D. 酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
(1)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(2)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的現(xiàn)象為
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(4)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積.
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡.
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗.
E.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):C=mol/L.

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