14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

分析 不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快：
A.$\frac{v（A）}{1}$=0.5 mol/（L•min）；
B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），$\frac{v（B）}{3}$=0.4 mol/（L•min）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.4 mol/（L•min）；
D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），$\frac{v（D）}{1}$=0.6 mol/（L•min），
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示的速率進行比較，注意單位保持一致．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學(xué)方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應(yīng)放在裝置裝置2中（填寫裝置編號，下同），醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖乙所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下）．據(jù)圖分析，a點和c點對應(yīng)氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實驗中不用加指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．0.1mol Na2SO4 溶液中鈉離子的數(shù)目是（　　）
A．6.02×1023B．2C．1.204×1023D．6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　　）
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中鎳的化合價為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負電荷陰離子各一個：N2、NO+、CN-．
（3）一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反應(yīng)常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式．
Ni2+═+2H+
與Ni2+配位的N原子有4個，該配合物中存在的化學(xué)鍵有AC（填序號）．
A．共價鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當(dāng)△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時，lgK隨溫度升高而減��；（b）當(dāng)溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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