Question

（2012?朝陽區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²個共價鍵

B．100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²個CO₃^2-

C．將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L

D．將7.8 g Na₂O₂放入足量的水中，反應時轉移6.02×10²²個電子

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

計算2.24 L NH₃的物質(zhì)的量，每個NH₃含有3個N-H，計算N-H的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共價鍵數(shù)目；
B．CO₃^2-離子水解，溶液中CO₃^2-濃度小于1mol/L；
C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；
D．根據(jù)n=

m

M

計算7.8 g Na₂O₂的物質(zhì)的量，過氧化鈉與水反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反應中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

1

2

，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價由-1價升高為0價，據(jù)此計算轉移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉移電子數(shù)目．

解答：解：A．標準狀況下，2.24 L NH₃的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，每個NH₃含有3個N-H，故N-H的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，共價鍵數(shù)目為0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³，故A錯誤；
B．CO₃^2-離子水解，溶液中CO₃^2-濃度小于1mol/L，故溶液中CO₃^2-的數(shù)目小于0.1L×1mol/L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故B錯誤；
C.4 g NaOH的物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，100g蒸餾水的體積為0.1L，溶液的體積不是1L，故C錯誤；
D.7.8 g Na₂O₂的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉與水反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反應中過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

1

2

，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子物質(zhì)的量為0.1mol×

1

2

×2×1=0.1mol，故轉移電子數(shù)目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，B選項為易錯點，容易忽略鹽類水解．