(2分) Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強弱，并由強到弱排序。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      F4Si-N(CH3)3 + BF3  ®  F3B-N(CH3)3 + SiF4 ; 

F3B-N(CH3)3 + BCl3  ®  Cl3B-N(CH3)3 + BF3

  BCl3  >  BF3  >  SiF4       順序錯誤不給分                        (2分)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
            （選填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                                      ；
(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
(4)進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二第二學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

             （選填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                                       ；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；

(4)進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

C－H

Cl－Cl

C—Cl

H—Cl

鍵能/ kJ·mol–1

X

243

330

432

 

  

 

已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）2-1  吡啶－2－甲酰胺，簡寫為piaH，可有兩種方式起雙齒配體的作用：

（型式A）                     （型式B）

（1）如果按B種型式配位，畫出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋離子的可能存在幾何異構(gòu)體，并說明其旋光性。

（2）以N、N方式配位（型式A）時，其可能的異構(gòu)體型式如何？

2-2  含有4個水分子的醋酸鎳[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是單聚體，它可以失去2個水分子形成另外一種單聚物，而且還可以失去另外2個水分子形成第三種單聚物，請寫出這三種醋酸鎳的的結(jié)構(gòu)分別是：

2-3  AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，試解釋該事實：

2-4  液體氟化氫是酸性溶劑，具有相當強的的Lewis酸性和較高的相對介電常數(shù)。HF是離子型物質(zhì)的優(yōu)良溶劑，但其高活性和毒性給操作帶來困難。

（1）LiF溶于HF產(chǎn)生兩種離子             ；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力考慮能夠發(fā)生這個反應(yīng)的原因是                 。

（2）醋酸在水中是個酸，在HF里卻是堿，寫出反應(yīng)方程式。

（3）高氯酸在HF中呈現(xiàn)兩性，分別寫出反應(yīng)方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有δ＋ 和有空的價軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對電子，可作Lewis堿，接受H2O的H＋進攻。

其中SiCl4的親核水解機理如下：

3-1  為什么CCl4不能水解而SiCl4可以水解？

3-2  NCl3也可以發(fā)生水解，但產(chǎn)物是NH3和HClO，請確定水解類型，并寫出水解機理；

3-3  NF3不能發(fā)生水解，為什么？寫出3條理由；

3-4  PCl3也能水解，產(chǎn)物是H3PO3，但H3PO3是二元酸而不是三元酸。確定H3PO3的結(jié)構(gòu)，并寫出水解機理；

3-5  由短周期的元素組成的化合物A、B、C，均含有一種鹵素。A分子呈現(xiàn)正八面體結(jié)構(gòu)，不水解，可用作滅火劑；B、C分子都易水解，B是固體，易升華，C是液體，由3種元素組成。B水解得到兩性固體D和酸性氣體E，C水解得到得到兩種酸性氣體E、F。加熱B的水合物時為得到無水物，可加入C脫水。

（1）寫出A、B、C的化學式

（2）寫出B的水合物與C反應(yīng)的化學方程式

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