Question

把河沙(主要成分是SiO₂)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)混合均勻，裝入試管中加熱約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物．待生成混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種在空氣中自燃的氣體氫化物．

(1)寫出河沙與鎂粉加熱條件下的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)________．

(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)Mg＋SiO2MgO＋Mg2Si,放熱;(2)SiH4;(3)SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O 　　【巧解導(dǎo)析】由SiO2在高溫時可氧化碳可推知加熱時SiO2也可以氧化還原能力比碳更強(qiáng)的Mg，因加熱1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，可知反應(yīng)放熱．由題中現(xiàn)象可推測發(fā)生的反應(yīng)分別為：4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si；MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O；Mg2Si＋2H2SO4＝2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題的關(guān)鍵是運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行類比推理，而推出SiO2與Mg的反應(yīng)．但如果不能抓住題中信息分析也易出錯．