Question

15．氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品，實驗室用蝕刻廢液（主要含CuCl₂、HCl等）制備CuCl的實驗流程如下．

（1）濾渣1的主要成分為銅粉；還原時生成[CuCl₂]^-的離子方程式為Cu+Cu²⁺+4Cl^-=2[CuCl₂]^-．
（2）加水時發(fā)生反應的離子方程式為[CuCl₂]^-=CuCl↓+Cl^-．過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒．濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用．
（3）用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失．

Answer 1

分析 根據(jù)題中的流程可知，蝕刻廢液（主要含CuCl₂、HCl等）中加入足量的銅粉及飽和氯化鈉溶液，銅將CuCl₂還原成[CuCl₂]^-，過濾掉未反應的銅粉，所以濾渣1為未反應的銅粉，在濾液中加足量的水，[CuCl₂]^-電離出氯離子得CuCl沉淀，過濾后將CuCl沉淀用稀鹽酸洗滌，主要是減小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗滌，酒精易揮發(fā)，便于干燥，得到CuCl，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，可循環(huán)利用，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中的流程可知，蝕刻廢液（主要含CuCl₂、HCl等）中加入足量的銅粉及飽和氯化鈉溶液，銅將CuCl₂還原成[CuCl₂]^-，過濾掉未反應的銅粉，所以濾渣1為未反應的銅粉，在濾液中加足量的水，[CuCl₂]^-電離出氯離子得CuCl沉淀，過濾后將CuCl沉淀用稀鹽酸洗滌，主要是減小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗滌，酒精易揮發(fā)，便于干燥，得到CuCl，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，可循環(huán)利用，
（1）根據(jù)上面的分析可知，濾渣1的主要成分為 銅粉，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，還原時生成[CuCl₂]^-的離子方程式為Cu+Cu²⁺+4Cl^-=2[CuCl₂]^-，
故答案為：銅粉；Cu+Cu²⁺+4Cl^-=2[CuCl₂]^-；
（2）加水時發(fā)生反應的離子方程式為[CuCl₂]^-=CuCl↓+Cl^-，過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有漏斗和玻璃棒，濾液2中含有氯化鈉和鹽酸，所以濾液2的用途是返回到還原步驟，循環(huán)利用，
故答案為：[CuCl₂]^-=CuCl↓+Cl^-；漏斗和玻璃棒；返回到還原步驟，循環(huán)利用；
（3）根據(jù)上面的分析可知，用稀鹽酸洗滌的目的是減少CuCl溶解損失，
故答案為：減少CuCl溶解損失．

點評 本題以實驗室制備氯化亞銅為背景，考查了物質(zhì)的制備實驗操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，難度中等．