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3．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結合電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設n（NO）=xmol，n（NO2）=ymol，則由電子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗及現象、原理的描述正確的是（　�。�
A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應使黃綠色變淺
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應原理一樣
C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀
D．將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，有氣泡產生，比鈉在水中的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的步驟是（　�。�
①蒸餾　②過濾�、垤o置分液�、茌腿　、萃ㄈ脒^量的CO2�、藜尤胱懔拷饘兮c�、呒幼懔康腘aOH溶液�、嗉幼懔繚釨r2水　⑨加入乙酸與濃H2SO4混合液并加熱．
A．⑥⑤④③B．⑦①⑤③C．⑧②⑤③D．⑨①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是（　　）
A．稀硝酸與CuO反應B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，濃硫酸既表現強酸性，又表現強氧化性的是（　�。�
A．燒紅的木炭和熱的濃硫酸B．銅和濃硫酸共熱
C．食鹽和濃硫酸共熱D．蔗糖中滴入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．相同體積相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀的物質的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產生相同物質的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結構示意圖是．
（2）化合物A2D的電子式是，結構式為H-O-H．
（3）B、D兩元素形成化合物屬共價（“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）來制取鋁，其常見的過程如圖1：
（1）殘渣A的化學式是SiO2，固體C的化學式是Al（OH）3．
（2）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若要獲得純凈固體C，需進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次．
（4）步驟Ⅲ需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，配制該溶液還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到圖2儀器中的一種，其名稱是坩堝．
（5）寫出步驟Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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