Question

17．如圖所示是某些無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物未列出）．已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（2）若不考慮損失，G、D和H₂O可恰好完全反應(yīng)生成I，反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為4：3．
（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽．將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO₂（填化學(xué)式）．
（5）在0.02mol•L^-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

Answer 1

分析 F是一種紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，可推知A為Fe（OH）₂，則H為，M、K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，結(jié)合H與M反應(yīng)的條件可知，H為Fe₂O₃，M為Al，K為Fe，J為Al₂O₃，X與氫氧化鈉反應(yīng)生成的B是一種有刺激性氣味的氣體，則要推知B為NH₃，向C溶液中加入 BaCl₂溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則C中有Na₂SO₄，電解后可產(chǎn)生氧氣和氫氣，氧氣能氧化氨氣，所以D為O₂，E為H₂，氨氣被氧氣氧化成G為NO，所I為HNO₃，結(jié)構(gòu)A、B、C的成分可知X中有亞鐵離子、銨根離子、硫酸根離子，X不帶結(jié)晶水，則X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，以此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)上面的分析可知，X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（2）根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，反應(yīng)時(shí)NO和O₂的物質(zhì)的之比為4：3，
故答案為：4：3；
（3）足量的鐵與硝酸的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）I與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽為NaNO₃，將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到NaNO₂，
故答案為：NaNO₂；
（5）X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，在0.02mol•L^-1的X溶液中，由于亞鐵離子和銨根離子都能水解，所以各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?c（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-），
故答案為：c（SO₄^2-）＞（（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞（（H⁺）＞（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，涉及Fe與N元素化合物轉(zhuǎn)化、電解、常用化學(xué)用語(yǔ)、鋁熱反應(yīng)等，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀為突破口，采用正逆相結(jié)合的方法推斷，難度中等．