(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴(kuò)大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；
(1)增大（2）減小（3）增大（4）（5）不變
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
⑵①反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時(shí)，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                ，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號(hào)填空)。
A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（  ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓
C．低溫、低壓D．適當(dāng)溫度、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L-1的鹽酸時(shí)，溶液中
c(Ag+)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動(dòng)
C.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間
D.擴(kuò)大容器的容積，平衡逆向移動(dòng)，A、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．2υ(正、A2)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A. 4s內(nèi)，
B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為a mol ·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L-1的是
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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