Question

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。

 已知：硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和              （填寫化學式）

   實驗：為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　　　     

（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　　　　

　　A．KSCN溶液　　　B．濃鹽酸　　　C．KMnO₄溶液　　D．稀硫酸

（4）裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有         氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　          

（5）現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入

　　　　　　　 （填儀器名稱）定容。實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】

（1）SO₂

(2) 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分

（3）CD

（4）SO₃、溶液變渾濁

（5）100mL容量瓶  SO₂ + H₂O₂ =2H⁺ +SO₄^2－、　SO₄^2－+ Ba²⁺ = BaSO₄↓

【解析】（1）此反應為氧化還原反應，還應有SO₂生成。

（2）通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分

（3）檢驗Fe^2＋、可用酸性高錳酸鉀溶液，看到紫色退去。

（4）BaCl₂溶液用來檢驗SO₃，會看到溶液變渾濁

（5）準確配制溶液需要用容量瓶。