【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.酸和堿發(fā)生反應(yīng)一定只生成鹽和水
B.根據(jù)溶液酸性強弱，將酸分成強酸和弱酸
C.利用丁達爾效應(yīng)，可以鑒別溶液和膠體
D.鋁的單質(zhì)和氧化物，與所有酸和堿均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．強還原性堿遇到強氧化性酸就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3Fe（OH）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．完全電離的叫強酸，不完全電離的叫弱酸，與溶液酸性強弱無直接關(guān)系，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象可以利用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故C正確；
D．鋁和酸與強堿反應(yīng)，氧化鋁溶于強酸強堿，不是與所有酸和堿均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是

A. 上圖中有兩處錯誤

B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣

C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性

D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol

C.標準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1molD.1mol氧氣的質(zhì)量是16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查閱資料】

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

稱取10g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為： （忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

(3)滴定至終點的現(xiàn)象為：____。

(4)重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如左下表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產(chǎn)品的純度為____。

IV．【探究與反思】

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能的關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________．

（2）圖中Ⅱ是__________，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色．

（3）圖中P一定含有的元素是__________。P的結(jié)構(gòu)通式為_________________

（4）Y和Z徹底水解都可以產(chǎn)生______種物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是 (　　)

A.煤的氣化是對其進行加熱直接變?yōu)闅怏w

B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯

D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

A：

B：

線路一：

線路二：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其含氧官能團有_________（寫名稱）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反應(yīng)類型是_____________�；衔�C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是_________________。

（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（4）合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G，G 能使溴水褪色，G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（5）已知: 寫出由C制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

_____________________

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