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在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol。此時，NH3的物質的量分數是_____________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

（4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系：

①該反應的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為 。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動原理說明理由 。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進行，10 s時達到平衡，水蒸氣的物質的量增加了0.6 mol，則下列說法正確的是（ ）

A．第10s時，H2O的反應速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內，NH3的平均反應速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內，反應放出的熱量為a kJ

D．這10s內，O2的反應速率逐漸減小，NO的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（ ）

A．Al3++4OH?=AlO2?+3H2O

B．Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

C．2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑

D．CO2+2OH?=CO32?+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數K＝1.0，若反應物的初始濃度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。則a為( )

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

I 已知，CO 的毒性表現在 CO 與血紅蛋白（Hb）結合成 Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人體體溫 37℃下，該平衡常數為 220。試回答：

（1）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：

（2）抽煙時，進入肺部的空氣中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，則 c（Hb·CO）為 c（Hb·O2）的 倍。

（3）已知當血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時，人的智力會很快受到損傷，為避免人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應大于___________。

II 在某一溫度條件下， Bodensteins 研究了反應：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，氣體混合物中 HI 的物質的量濃度 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

(4)根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為_________。

（5）上述反應，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次實驗時，當t=20min，v正=___________·min－1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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