Question

某無(wú)色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－ 等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 用紅色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯藍(lán)色；k+s-5#u 

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t

棕色；k+s-5#u 

③ 取溶液少許，滴加鹽酸的過(guò)程中有白色沉淀出現(xiàn)過(guò)

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中

⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，

沉淀不消失。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）在實(shí)驗(yàn) ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號(hào)）

   （2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對(duì)前述某一實(shí)驗(yàn)步驟中的試劑進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法是____

     _          。

   （3）用離子方程式表示：①中溶液能導(dǎo)致試紙變藍(lán)色的原因_____________________；②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________

Answer 1

（ 1 ） B D   （2）NO₃^－、CO₃^2－ 、K⁺、SO₄^2－AlO₂^－；Cl^－ ；將④中的BaCl₂改變Ba（NO₃）₂。（3）CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－ ；AlO₂^－+H⁺+H₂O = Al（OH）₃↓

解析:

（1） 用試紙檢驗(yàn)溶液性質(zhì)時(shí)，試紙應(yīng)置于玻璃片或表面皿上，被檢溶液通過(guò)玻璃棒或膠頭滴管與試紙接觸。（2） 由溶液無(wú)色知無(wú)Fe³⁺；由①知溶液呈堿性知CO₃^2－、AlO₂^－至少有一種^－；由②知有NO₃^－ ；由③知有AlO₂^－ ；由④知有CO₃^2－、SO₄^2—，CO₃^2－與Al³⁺、Ba²⁺均不能共存；由電中性原理知必有K⁺；⑤中的沉淀是AgCl，但因?qū)嶒?yàn)④中加有Cl^－，故無(wú)法確定原溶液中是否有Cl^－。若將④中的BaCl₂改變Ba（NO₃）₂，通過(guò)操作⑤就可以確定原溶液中是否有Cl^－。