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在某溶液中加入過量鹽酸，產生白色沉淀。過濾后向濾液中加入過量氨水，生成白色沉淀。再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽離子是
A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
D

試題分析：A中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后，濾液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，A錯誤；B中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，B錯誤；C中加過量鹽酸無沉淀，錯誤；D中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，D正確。
點評：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿溶液；氫氧化鎂能溶于酸但不能溶于堿溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反應
C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應
D．二氧化氮與水反應的離子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別Cl－、Br－、I－可以選用的試劑是 (　　)
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
C．溴水、汽油D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝1的某溶液中，可能存在、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為（   ）
A．、Fe3＋B．只有C．I－、Fe3＋D．只有I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是             ，屬于非電解質的是                    ，能導電的是            ， 其中能導電的電解質的電離方程式是                          。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
②能用來鑒別Cl–存在的離子是___________
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式：                                                ，
② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：                                      。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                                              
有關化學方程式為                             ，                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述離子是_______      ______，肯定不存在的離子是_______  _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，開始產生沉淀，后沉淀會完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)榧t棕色；c．溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出；再加Ba(OH)2溶液后，產生白色沉淀。試填寫下列空白：
⑴原混合液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是錯誤的，理由是______________________________。
⑶為確定另一種金屬離子是否存在，應補充的操作是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）�，F(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。

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