Question

（1）氫氧化鋁Al（OH）₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理．

 

（2）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：

 

（3）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為

 

；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；
（3）Fe₂O₃是堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答： 解：（1）氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故答案為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）Fe₂O₃是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；

點(diǎn)評(píng)：主要考查了鋁、鈉、及其鐵的化合物的一些基本性質(zhì)，難度不大，注意方程式的記憶．