【題目】實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:
其反應(yīng)的裝置示意圖如下(夾持裝置、加熱裝置略去):
環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表(注:括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3, 20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
環(huán)己酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
飽和食鹽水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
① 儀器B的名稱是 。
② 蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是 。
③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。
(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:
a.蒸餾,收集151~ 156℃餾分,得到精品
b.過(guò)濾
c.在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和,靜置,分液
d.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量水
① 上述操作的正確順序是 (填序號(hào))。
② 在上述操作c中,加入NaCl固體的作用是 。
(3)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑,以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖,F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+,除去Al3+ 后,再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液,pH范圍控制在 。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g,則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 (百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。
(5)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去,為使Cr3+濃度小于1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。(已知該條件下Cr(OH)3的Ksp是6.4×10-31, lg2=0.3 lg5=0.7)
【答案】(1)①分液漏斗 (1分) ②停止加熱,冷卻后通自來(lái)水 (1分)
③環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出 (2分)
(2)①c d b a (2分) ②降低環(huán)己酮在水中的溶解度,減少產(chǎn)物的損失;增加水層的密度,有利于分層 (2分) (3)b (2分) (4)78.0% (2分) (5)5.6 (2分)
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是分液漏斗;
②蒸餾操作時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,不能立即接通冷凝水,防止驟冷將冷凝管炸裂,應(yīng)該等到裝置冷卻后再通冷凝水;
③環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物,具有固定的沸點(diǎn),蒸餾時(shí)能被一起蒸出,所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物.環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸,采取蒸餾是不可取的,建議采用精餾;
(2)①聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理,即增加水層的密度,有利于分層,環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體,使水溶液的密度增大,將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái),然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4,除去有機(jī)物中少量的水,然后過(guò)濾,除去硫酸鎂晶體,再進(jìn)行蒸餾即可,故答案為:c d b a;
②加入NaCl固體,降低環(huán)己酮在水中的溶解度,減少產(chǎn)物的損失。同時(shí)使水溶液的密度增大,將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái);
(3)由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知,調(diào)節(jié)溶液PH在3.0~3.5之間,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀,故答案為:b;
(5)根據(jù)氫氧化鉻的溶度積常數(shù)可知Cr3+濃度=1×10-5mol/L時(shí)溶液中氫氧根的濃度是=4×10-9mol/L,則溶液中氫離子濃度是2.5×10-6mol/L,因此溶液的pH=5.6,即應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為5.6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問(wèn)題:
(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號(hào))。
(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
(3)已知斷開(kāi)1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開(kāi)1mol H—H鍵需要436kJ的能量,生成1moN—H鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________;Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為
________ _____。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時(shí),電池的負(fù)極材料為______,發(fā)生 反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
(1) CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②溫度低于250℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”。右圖是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。
陰極的電極反應(yīng)式為::_________________________
II.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí),溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表,c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖:
①表中a=___________。
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時(shí),投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。
(5)使用電化學(xué)法也可處理NO的污染,裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。吸收池中除去NO的離子方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。
已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6℃
(1)第①步濾渣主要成分有_____________(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
(2)第③步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相(水相和有機(jī)相的體 積比)的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。
(3)第④步加入鹽酸的作用__________________________________(答兩點(diǎn)即可),應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。(有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電負(fù)性:c>b>a B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2,可能引起的后果是 .
(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.高純度的硅,可用于生產(chǎn)光電池,將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B.氮化硅硬度大.熔點(diǎn)高.可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的
E.鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有多種貴重金屬,從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下:
(1)王水是 的混合液,其體積比為 。
(2)濾渣的成分是 ,反應(yīng)Ⅰ中肼(N2H4)的作用是 。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ;當(dāng)生成19.7gAu時(shí),25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol,相對(duì)原子質(zhì)量Au:197)。
(4)電解法精煉銀時(shí),粗銀應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。
(5)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,原因是 。
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