【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（ ）

A. 氧化產(chǎn)物為N2

B. 該反應NH3被還原

C. 該反應HCl是還原產(chǎn)物

D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

A和B.反應中氮元素化合價又-3價升高到0價，則反應中NH3被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，故A正確，B錯誤；

C.氯元素的化合價由0價降低到-1價，發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物為HCl，故C正確；

D.氮元素化合價由－3價升高到0價，則生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移，選項D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題；（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Ⅷ

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
（2）寫出由①、②兩元稱組成，且①的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的電子式 ，
寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式 ．
（3）元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。辉丌苡卸喾N單質(zhì)，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Cu2(OH)2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NH3

CaCl2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是

A.泥水B.氯化銅溶液C.溴蒸汽D.淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B.20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：K+、NH4+、I－、NO3－

C. 含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3－、K+、 AlO2－

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時放出484kJ熱量．下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1
C.H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是 ．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 ， 當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應 ， 用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含
CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含
BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入 ， 再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，

猜想Ⅲ成立

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