5．下列有關(guān)空氣污染的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．霧霾一定是由汽車(chē)尾氣引起的
B．SO2、NO2都能引起酸雨
C．酸雨的pH＜5.6
D．空氣中的SO2主要來(lái)自煤和石油的燃燒

分析 A．汽車(chē)尾氣能引起霧霾；
B．SO2、NO2都能引起酸雨；
C．pH＜5.6的降雨為酸雨；
D．煤和石油中含硫元素．

解答 解：A．汽車(chē)尾氣能引起霧霾，但霧霾不一定是汽車(chē)尾氣引起的，故A錯(cuò)誤；
B．SO2、NO2都能引起酸雨，且分別是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，故B正確；
C．pH＜5.6的降雨為酸雨，能引起環(huán)境的污染，故C正確；
D．煤和石油中含硫元素，故煤和石油的燃燒是空氣中二氧化硫的主要來(lái)源，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三廢處理與環(huán)境保護(hù)，題目難度不大，明確常見(jiàn)環(huán)境污染類型及治理方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)使用（括號(hào)內(nèi)為用途）不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉（發(fā)酵粉）B．Ca（ClO）2（消毒劑）C．Al2O3（耐火材料）D．過(guò)氧化鈉（供氧劑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．根據(jù)計(jì)算填空：
（1）1.204×1022個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．
（2）含0.4mol Fe3+的Fe2（S04）3中含SO42-的物質(zhì)的量為0.6 mol．
（3）已知8gX與10gY恰好完全反應(yīng)生成0.02mol Z和15.88g W，則Z的摩爾質(zhì)量為106 g/mol．
（4）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則（（SO42-）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．6.72 LN2B．6.02×1023個(gè) CO2C．6 g H2D．196 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15g•cm-3．請(qǐng)計(jì)算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%；
（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度6.0mol/L；
（3）在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號(hào)）．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH20.0g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸27.2mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有A、C、D．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
（5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出儀器的名稱：a分液漏斗   b圓底燒瓶．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置A和B（填字母）間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）裝置D的作用是除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣．為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X．證明溶液X中含有FeCl3的試劑是硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液），觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色（或溶液變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①+CH2=CH2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
②2RX+2Na→R一R+2NaX  （RX為鹵代烴）
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2．
（2）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）C是B的一溴代物，F(xiàn)不能在Cu做催化劑的條件下被O2氧化．則F中所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，已知E是一種高聚物．
①D不能發(fā)生的反應(yīng)有ae（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．消去反應(yīng)   b．氧化反應(yīng)    c．取代反應(yīng)     d．加成反應(yīng)    e．置換反應(yīng)
②C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為．
（5）H的相對(duì)分子質(zhì)量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）G的分子式是C18H22，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不包括F）有4種．
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)    ②苯環(huán)上只連有一個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．熱的苯D．熱的無(wú)水乙醇

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