A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2
C.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到
科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反應的熱化學方程式是 。
(2)硫—碘循環(huán)分解水制氫,主要涉及下列反應:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應,下列判斷正確的是 。、
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 。
(5)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是 (填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
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科目:高中化學 來源:2012屆山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型:填空題
(10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反應的熱化學方程式是 。
(2)硫—碘循環(huán)分解水制氫,主要涉及下列反應:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應,下列判斷正確的是 。、
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 。
(5)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是 (填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型:填空題
(10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反應的熱化學方程式是 。
(2)硫—碘循環(huán)分解水制氫,主要涉及下列反應:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應,下列判斷正確的是 。、
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 。
(5)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是 (填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
(已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反應的熱化學方程式是 。
(2)硫—碘循環(huán)分解水制氫,主要涉及下列反應:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應,下列判斷正確的是 。、
a.反應III易在常溫下進行 b.反應I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 。
(5)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是 (填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
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