15．高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO是氧化劑B．CO是還原劑
C．CO既是氧化劑又是還原劑D．CO既不是氧化劑又不是還原劑

分析 根據(jù)元素化合價(jià)升高，作還原劑，化合價(jià)降低，作氧化劑，即升高又降低既是氧化劑又是還原劑分析．

解答 解：高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，CO中的C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，則僅作還原劑，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖1是硫元素在自然界的循環(huán)情況．

（1）有關(guān)敘述中不正確的是ac（填序號(hào)）
a．自然界不存在游離態(tài)的硫
b．部分硫元素由地殼到大氣的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)
c．圖1顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快和其它礦物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2而獲得清潔能源．
①該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2+H2SO4．
②FeS2可和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式
③用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
④已知下列三個(gè)反應(yīng)：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
則△H1、△H2、△H3由大到小的順序?yàn)椤鱄3＞△H2＞△H1，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次知道，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
表是不同壓強(qiáng)、溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率情況．

壓強(qiáng)
溫度℃		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
40097.2%99.5%99.7%
50091.5%96.9%97.8%
60072.6%85.8%89.5%
工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3通常采用400℃～500℃、壓強(qiáng)1.0MPa，而不選擇更高的10MPa．其原因是壓強(qiáng)增大10倍，轉(zhuǎn)化率幾乎不變．
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的是b
a．飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH．
b．同溫下，等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
c．H2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H2CO3不能．
d．將過(guò)量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2
B常溫下，打磨后的鋁片放入HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應(yīng)
C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D用pH計(jì)測(cè)定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．一氯甲烷（CH3Cl）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑．
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①裝置A中儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱．
③裝置B的主要作用是除去HC1氣體．
④若將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3C1的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①將甲組裝置制備的CH3Cl氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中紫色褪去，則說(shuō)明CH3Cl比CH4分子穩(wěn)定性弱．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列醇不能由烴和水加成制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯．
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基、硝基．
（2）④的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）流程中設(shè)計(jì)步驟④和⑥的目的是保護(hù)氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫子．
（5）對(duì)苯二胺   是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機(jī)原料制備對(duì)苯二胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問(wèn)題：
（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指元素；（填元素、單質(zhì)、化合物、其他）
（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水；
（3）為了測(cè)定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳 67.2亳升．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=10時(shí)，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．10mL＜V（HCl）＜20mL時(shí)，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
D．V（HCl）＞20mL時(shí)，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
如圖用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞S
B．
如圖用于分離I2和NH4Cl
C．
如圖用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度
D．
如裝置能組成Cu-Zn原電池

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