Question

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�

• A、向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C、NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• D、醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水；
B．要使硫酸根離子沉淀完全，則二者以1：2反應，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水；
C．二者反應生成碳酸鉀、氨氣和水；
D．醋酸是弱電解質，寫化學式．

解答： 解：A．二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．要使硫酸根離子沉淀完全，則二者以1：2反應，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．二者反應生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，寫化學式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，涉及復分解反應，明確離子性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，易錯選項是BC，注意B中反應物的量，注意C中是濃KOH，如果是稀KOH則生成一水合氨，為易錯點．