【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、NH3·H2O是弱堿,不能拆寫成離子,應(yīng)是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故錯誤;B、pH=1,說明溶液顯酸性,MnO4-能夠把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,其離子反應(yīng)方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故正確;C、水電離出c(H+)=10-12mol·L-1<10-7mol·L-1,因此溶質(zhì)對水的電離起到抑制作用,此溶質(zhì)可能是酸,也可能是堿,NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,因此不能大量共存,故錯誤;D、HClO具有強氧化性,能把SO2氧化成SO42-,故錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,請回答:
(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量______g;
(2)有以下儀器:①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒.配制時,必須使用的玻璃儀器______(填序號),還缺少的儀器是______;
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______;
(4)配制溶液時,在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟,其正確的操作順序為______(填序號);
①振蕩搖勻;②洗滌;③定容;④顛倒搖勻;⑤轉(zhuǎn)移
(5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是______(填序號);
①未洗滌燒杯、玻璃棒;
②稱量NaOH的時間太長;
③定容時俯視刻度;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水;
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶.
(6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低,則可能的原因是______(填序號)。
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號),還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ (多選題)
A.定容時液面低于刻度線
B.未冷卻到室溫就定容
C.定容時液面高于刻度線
D.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長達10~15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,負極發(fā)生了氧化反應(yīng),反應(yīng)為Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2
B. 充電時,陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)
C. 電池工作時,負極區(qū)pH增大,正極區(qū)pH減小
D. 該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基,環(huán)上只有一個取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1) A-F的反應(yīng)類型是______________;G中含氧官能團的名稱是____________。
(2)A-C的反應(yīng)方程式是____________________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(4)有的同學(xué)認為B中可能沒有氯原子,你的觀點是________________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______________。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式);只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有____________種。
①相對分子質(zhì)量比C少54 ;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
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【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y
C. 若X是金屬鎂,則W可能是強氧化性的單質(zhì)
D. 若X是金屬Na,則Z可以是Na2O2
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是
A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A. LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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