(2009?徐匯區(qū)二模)NA為阿伏加羅常數(shù),下列有關說法正確的是( 。
分析:A、質量換算物質的量,結構固體的結構計算判斷;
B、依據(jù)濃硫酸隨著反應進行濃度變稀后不再與銅反應分析;
C、依據(jù)碳酸根離子水溶液中水解分析;
D、依據(jù)陽離子是失電子形成的分析.
解答:解:A、120gNaHSO4晶體物質的量=
120g
120g/mol
=1mol,晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子,含陽離子為鈉離子物質的量為1mol,故A錯誤;
B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應,硫酸隨著反應進行濃度變稀后不再與銅反應,則生成SO2分子小于NA個,故B錯誤;
C、依據(jù)溶液中的碳酸根離子水解,所以500mL2mol?L-1Na2CO3溶液中,CO32-的數(shù)目小于NA個,故C錯誤;
D、1molH3O+中含有電子為1mol×(1×3+8-1)=10mol,故D正確;
故選:D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,質量換算物質的量計算微粒數(shù),稀硫酸不與銅反應,鹽類水解應用等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)根據(jù)相關原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(3)操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
;
(6)反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)
;
(2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的熱化學方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱;
(3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)形成溫室效應的主要物質是( 。

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