乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景．已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值
B、從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利
C、a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A．從原料消耗的角度來(lái)看，消耗等量乙醇a路線生產(chǎn)氫氣多；
B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線消耗能量少；
C．a(chǎn)路線消耗很多能量；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A．從原料消耗的角度來(lái)看，消耗等量乙醇a路線生產(chǎn)氫氣多，故A正確；
B．從能量消耗的角度來(lái)看，生成等量的氫氣，b路線消耗能量少，故B正確；
C．與b路線相比，a路線消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大，故C正確；
D．b路線中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，降低了乙醇的轉(zhuǎn)化率．，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了兩種由乙醇制取氫氣的方案，根據(jù)方程式分析其優(yōu)缺點(diǎn)，注意分析題目中的分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號(hào)）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質(zhì)譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需圖中的
 
（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（7）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果
 
．若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，俯視定容，使測(cè)定結(jié)果
 
．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應(yīng)
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為
 
．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性         B．Na和Al的熔點(diǎn)高低
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）鉀長(zhǎng)石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式
 
．
（6）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時(shí)間（h）
鉀元素
溫度  熔出率		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

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