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已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置（加熱裝置略去）。
（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進行的操作是              。
（2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和              (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應的化學方程式是                             。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是_______________，還可通過什么實驗加以驗證：________________________________________。
（1）檢查裝置的氣密性 （2）氫氧化鈉的乙醇溶液（或“堿的醇溶液”）
ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O
（或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）
（3） 冷凝回流 防止倒吸
（4） 溴水褪色 取反應后的混合液少許，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明1，2-二氯乙烷發(fā)生了消去反應（要點1：滴加稀硝酸呈酸性；要點2：滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                 。
（2）實驗中通入氮氣的作用                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有         出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（   ）

①食鹽水   ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4   ⑥濃氨水
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應產生的所有氣體產物

(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式                                       
(2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是_______     _____；不能檢出的物質是______   ______。
(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是_            __；不能檢出的物質是___               _。
(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是____          __；不能檢出的物質是_             ___

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應得到的固體物質。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據上述實驗現(xiàn)象，有同學得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應”的結論。該結論嚴密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應，且假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：              。
（2）寫出試劑Y的名稱：           。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和               ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和      、         。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應。若假設l成立，可推知C中反應的化學方程式為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na2CO3是很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應是                                  ；而后又發(fā)生反應                                    。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是                  （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據表中數(shù)據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖-5實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：
（1）步驟I、II、III中均需進行的實驗操作是                。
（2）溶液A中的離子主要有         ；試劑X是        。
（3）進行步驟II時，該小組用圖-6所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是        （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據圖-6所示，改進的措施是          。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是           。

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