Question

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是________，t₂～t₃速率變化的主要原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：因為反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快,因為隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢 　　思路與技巧：這是一道訓練發(fā)散性思維的習題，解答此題主要依據(jù)圖示速率曲線的變化，對照影響化學反應速率的相關因素進行分析． 　　從圖中可知速率曲線從t1時某一高度上升到t2后下降．這與鹽酸的濃度隨反應進行，t1→t2→t3逐漸減小，速率也應逐漸減小矛盾．然而事實就是這樣．如何從影響反應速率的其他外界因素——壓強、溫度、催化劑角度去分析呢？從反應本質和反應外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)的影響均可排除．溫度的影響是重點對象和關鍵．這就要看我們在做實驗的時候，是否認真、細心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，并有所感受．若從溫度的影響來看肯定是升高了反應體系的溫度，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，所以只能是反應本身所產(chǎn)生的熱量所致．t2→t3主要是濃度減小占主要影響因素了．

提示：

在實際實驗過程中，往往有幾個因素同時對速率產(chǎn)生作用，其中一個往往起主要作用，同時隨著反應的進行量變引起質變，起主要作用的因素會轉化成次要因素，另一因素會轉化為主要因素，例如本題中，一開始反應放熱導致的溫度上升是反應速率加快的主要因素，但隨著反應的進行，放熱越來越少，濃度的降低稱為主要影響速率的因素，因此反應速率隨之下降．在解題時把握矛盾的主要方面是至關重要的．