10分)下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖

回答下列問(wèn)題:

(1)甲池是 裝置,電極A的名稱(chēng)是 。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,

乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,

丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫(xiě)化學(xué)式),

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),

應(yīng)向丙池中 (寫(xiě)化學(xué)式)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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室溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-12mol·L-1,則該溶液的溶質(zhì)不可能是

A.HCl B.NaOH C.NH4NO3 D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____________________。

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是________,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________mol。

(3)0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后,如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96 L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______mol,產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積約為原總體積的

A.1/2 B.2/3 C.1/3 D.1/6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是安徽鹽業(yè)總公司專(zhuān)營(yíng)的海藻加碘鹽包裝袋上的部分文字說(shuō)明:

配料

精制鹽、碘酸鉀(以I計(jì),18—33mg/kg)

食用方法

烹飪時(shí)加入,菜熟后最佳

保存方法

密封避光,常溫防潮

根據(jù)包裝袋上的文字說(shuō)明某學(xué)生作出如下判斷,其中不正確的是

A.此食鹽是混合物

B.“烹飪時(shí)加入,菜熟后最佳”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

C.碘酸鉀(KIO3)中碘的化合價(jià)+5

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀(18—33)mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2

B.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原

D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中 ,能量變化的曲線(xiàn)圖.下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

則汽車(chē)尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。

(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn),如圖所示。

已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________,0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量

c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將______移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是_______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)汽車(chē)尾氣中的SO2和過(guò)氧化氫可設(shè)計(jì)成酸性原電池,請(qǐng)寫(xiě)出它的正極反應(yīng)的方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氟利昂和NOX都能破壞臭氧層,從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B.針對(duì)H 7 N 9禽流感的擴(kuò)散情況,要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防,可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑,這種處理方法符合綠色化學(xué)核心

C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D.肌紅蛋白、蠶絲、過(guò)氧化氫酶、魚(yú)油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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