【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題:

1)上述反應中,__元素的化合價升高,則該元素的原子__(填得到失去)電子;而__元素的化合價降低,則該元素的原子被__(填氧化還原)。

2)上述反應中,若有10個鋁原子參與反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__,用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___

10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O

【答案】Al 失去 N 還原 30

【解析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合價升高3價,被氧化,N元素化合價降低5價,被還原,結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)Al元素的化合價升高,失去電子,Al被氧化作還原劑,發(fā)生氧化反應,N元素化合價降低5價,被還原;

故答案為:Al;失去;N;被還原;

(2)反應中Al元素化合價由0價升高到+3價,則若有10個鋁原子參與反應,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30;根據(jù)方程式知,該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為:30;。

練習冊系列答案
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【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下,CH4CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是


A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)n(CO2)=1:1條件下,反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應,CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y點的值

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【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%

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【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為

實驗步驟如下:

步驟1:如圖所示裝置的反應瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時,反應過程中控制pH約為9。

步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。

步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________

(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率__________(增大減小”);去除活性炭的操作名稱是_______________

(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H+BaCO3===Ba2++H2O+CO2

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++H+OH===BaSO4↓+H2O

C. 金屬鈉與水的反應 Na+H2O===Na++OH+H2

D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫、坭F、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4、吒杀、嗍。試回答(填序號):

(1)以上物質(zhì)能導電的是_________________________。

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________

(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl、、H、Ba2+、Na,某同學進行了如下實驗:

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;

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Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。

(5)依據(jù)以上實驗可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________

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3)一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__

4)寫出D發(fā)生加聚反應的化學方程式:__;

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