【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，__元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

【答案】Al 失去 N 還原 30

【解析】

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價(jià)升高3價(jià)，被氧化，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，Al被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，被還原；

故答案為：Al；失去；N；被還原；

(2)反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，則若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30；根據(jù)方程式知,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，

故答案為：30；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y點(diǎn)的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金屬鈉與水的反應(yīng) Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫�、坭F�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍Ｔ嚮卮�(填序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

（5）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示，下同)；一定沒(méi)有______________；可能含有________________，檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為“第三代半導(dǎo)體材料”。鎵（31Ga）的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.Ga與NH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對(duì)應(yīng)字母)__；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)___種；

（3）一鹵代物種類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)__；

（4）寫出D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；

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