電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是________的反應(yīng)．

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：

H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．

NaCl溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．

以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：它們都是溶液中某些離子之間反應(yīng)生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應(yīng)：________稱為離子反應(yīng)．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

以離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是________的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）
屬于鹽的是
①③
①③
，屬于電解質(zhì)的是
①②③⑦
①②③⑦
，屬于非電解質(zhì)的是
④⑥
④⑥
．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是
A
A
，在③中的作用是
B
B
．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I2起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
HIO＞H2O2＞I2
HIO＞H2O2＞I2
．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是
0.4
0.4
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為         ，B的化學(xué)式是            。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是      （填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol-1

C．-20.6 kJ·mol-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反

應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式           。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體。這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。固體電解質(zhì)取代液體電解質(zhì)，可以做成全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等，在電化學(xué)、分析化學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用日益廣泛。

銀有α、β、和γ等多種晶型。在水溶液中Ag+與I-沉淀形成的是γ-AgI和β-AgI的混合物，升溫至136℃全變?yōu)棣?AgI，至146℃全變?yōu)棣?AgI。α-AgI是一種固體電解質(zhì)，導(dǎo)電率為1.31Ω-1?cm-1（注：強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電率為10-3～1Ω-1?cm-1）。

4-1γ-AgI和β-AgI晶體的導(dǎo)電性極差。其中γ-AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面圖如下所示。圖中實(shí)心球和空心球分別表示Ag+和I-，a為晶胞邊長。試指出γ-AgI晶體的點(diǎn)陣型式和Ag+、I-各自的配位數(shù)（已知通常I-的半徑為220pm，Ag+的半徑為100--150pm）。

 
 

 

 

 


4-2α-AgI晶體中，I-離子取體心立方堆積，Ag+填充在其空隙中。試指出α-AgI晶體的晶胞中，八面體空隙、四面體空隙各有多少？

4-3為何通常Ag+離子半徑有一個變化范圍？

4-4實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，α-AgI晶體中能夠遷移的全是Ag+，試分析Ag+能夠發(fā)生遷移的可能原因。

4-5用一價正離子(M)部分取代α-AgI晶體中的Ag+離子，得通式為MAgxI1-x的化合物。如RbAg4I5晶體，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1?cm-1。其中遷移的物種仍全是Ag+。利用RbAg4I5晶體可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以通過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。

 
 

 

 

 

 


（1）寫出傳感器中發(fā)生的化學(xué)反和電極反應(yīng)。

（2）為什么由電池電動勢的化可以得知O2的含量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為         ，B的化學(xué)式是            。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是      （填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol-1                                                          B．+29.7 kJ·mol-1

C．-20.6 kJ·mol-1                                                         D．-241.8 kJ·mol-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反

應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式           。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市泰寧一中高一（上）期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷（四）（解析版） 題型：填空題

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）
屬于鹽的是    ，屬于電解質(zhì)的是    ，屬于非電解質(zhì)的是    ．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式   
過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為   
II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是    ，在③中的作用是    ．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為在反應(yīng)②和③的總反應(yīng)中，I2起催化劑的作用，你認(rèn)為這種看法是否正確？    （填“正確”或“不正確”）
（3）H2O2，I2，HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是    ．
（4）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是    mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案