Question

6．某同學用如圖1所示裝置制取氯水并進行相關實驗．

（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性；
（3）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO₄溶液    c．Na₂SO₃溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）欲驗證Cl₂的氧化性強于I₂，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質；
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（3）①氯氣能夠與堿反應，具有氧化性，能夠與還原性物質發(fā)生反應據(jù)此解答；
②氯氣與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和氯化氫；
（4）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，根據(jù)非金屬單質之間的置換反應確定非金屬性強弱，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（5）①次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠氧化鐵生成三價鐵離子；
②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解；
③次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性和漂白性；
（3）①氯氣能夠與堿反應，具有氧化性，能夠與還原性物質發(fā)生反應，可以用堿性物質或者還原性物質吸收，
a、氯化鈉溶液不與氯氣反應，故a錯誤；
b、氯氣能夠與硫酸亞鐵反應，故b正確；
 C、SO₃^2-具有還原性，能夠與氯氣反應，可以吸收氯氣，故 c正確；
故選：bc；
②亞鐵離子與氯氣反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，氯氣與亞硫酸鈉溶液反應的離子方程式：H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能氧化可溶性溴化物，裝置①中的溶液加入KI，發(fā)生的離子反應為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，反應后的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色，故答案為：KI；液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色；
（5）①NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應，對金屬腐蝕，
故答案為：NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存；
故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質；
③次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的性質和有關氧化還原反應、離子方程式的書寫，題目難度中等，熟悉物質性質和相關規(guī)律是解題關鍵．