以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是

A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2       B．NH4Cl的電子式：

C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形           D．甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質(zhì)            B．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素

C．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)              D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 （1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于   處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為      。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為     極，該極的電極反應(yīng)式是       ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）碘被稱為 “智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過(guò)電解制備碘酸鉀。（陰、陽(yáng)兩極均用惰性電極，陰極室與陽(yáng)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開(kāi)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3︰2︰1          B． 2︰3︰1     C． 2︰4︰1     D．4︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫常壓下，可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

 (1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1mol H2的體積(在常溫常壓下測(cè)定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時(shí)C中無(wú)液體），則得此條件下1mol H2的體積為_(kāi)_______L(精確到0.001)。

(2)上述測(cè)出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題)________(選填編號(hào)，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　       B．反應(yīng)太快

C．裝置氣密性不好             D．B裝置漏氣

(3)若利用上述裝置測(cè)定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應(yīng)為_(kāi)_______。

A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_______。

A．大理石，濃鹽酸             B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸           D．純碳酸鈉，稀鹽酸

(4)用以上裝置測(cè)出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是                                                

A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＜Y     B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞Z                  X    Y

D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)           Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 對(duì)于100mL 1moL/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是(     )

①升高溫度    ②改用100mL 1mol/L硫酸       ③多用300mL 1mol/L鹽酸；

④用等量鋅粉代替鋅粒      ⑤改用100mL 6mol/L硝酸   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①②④⑥⑦    B．①③④⑤⑦     C．②③④⑤⑥       D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。

⑴．□     ＋ □     ＝ □    ＋ □     ＋ □     ＋□H2O

⑵．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)    ，被還原的元素是    。

⑶．反應(yīng)中1mol氧化劑    （填“得到”或“失去”）    mol電子。

⑷．HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是    。（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性

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