Question

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

A、Ag⁺Na⁺Cl^-K⁺

B、Na⁺  Cu²⁺  SO₄^2-   NO₃^-

C、Mg²⁺  Na⁺  SO₄^2-  Cl^-

D、Ba²⁺  HCO₃^-  NO₃^-  K⁺

Answer 1

分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，無色透明的溶液中不存在有色的離子，如Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子不會(huì)存在；只要離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中既能夠大量共存，結(jié)合以上幾方面進(jìn)行分析．

解答：解：A、氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、銅離子為藍(lán)色離子，不滿足溶液為無色溶液的要求，故B錯(cuò)誤；
C、Mg²⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且為無色透明溶液，故C正確；
D、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．