下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是                                                                   (　　)

A．強電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解


答案　B

解析　強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       化學(xué)家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是                                                 (　　)

A．氯化銀在水中的溶解平衡

B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)

C．鐵在潮濕的空氣中生銹

D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是________。

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是                                       (　　)

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下表中的離子方程式及評價都合理的是                                                            (　　)

選項

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評價

A

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CO＋2CH3COOH===

CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaHSO3的水解

HSO＋H2OSO＋H3O＋

錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

C

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O

===CaSO3↓＋2HClO

正確

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

錯誤。Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和陰離子NO、OH－、SO、Cl－、CO中的各一種組成(離子均不重復(fù))�，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的KOH溶液，最終并沒有沉淀。

(1)根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學(xué)式：

A__________；B__________；E__________。

(2)寫出③和④的離子方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物丙由如下反應(yīng)制得：

H2SO4（濃） Br2（CCl4）

C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子，，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑B > A      B．原子序數(shù)a > b　　

C．離子半徑B-> A2+    　D．a(chǎn)=b-3

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