下列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
B．微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液

C

解析試題分析：A、同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正確；B、一般來說，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故微粒的半徑：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+，正確；C、HCl和 NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，電離程度均大于醋酸，錯(cuò)誤；D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 ＞ Fe(OH)3膠體 ＞ FeCl3溶液，正確。
考點(diǎn)：考查同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、半徑比較、物質(zhì)性質(zhì)等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
B．黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大
C．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)
D．電子云圖是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是(     )
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>C
D．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（     ）

A．因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐Cl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)
D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A．Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半導(dǎo)體材料砷化鎵　　　　B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金　　　　D．超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： X > T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是(  )

A．普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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