【題目】常溫下， HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點(diǎn)的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

【答案】C

【解析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2-+H+。

A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2，由于為弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)水解使溶液偏堿性，而c點(diǎn)是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時(shí)恰好反應(yīng)，那么從a開始到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大。d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，故B不正確；

C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正確；

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因?yàn)槿芤撼仕嵝�，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正確。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是：

A. 溫度為T時(shí)，該反應(yīng)

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，則x的值可以為任何值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出260kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如下圖所示。

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為劑____，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2：4minv(CO2)= ___________；900℃時(shí)，平衡常數(shù)為___________；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應(yīng)在開始時(shí)間向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是___________。

③若a=2.0，b=1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+

B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣

D. 晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4種

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種

D. 每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

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