【題目】常溫下, HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知, 20ml 0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a、bc、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C. a點(diǎn)的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

【答案】C

【解析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4,亞硝酸為弱酸存在電離平衡,電離方程式為HNO2NO2-+H+。

A.20mL001molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml,溶質(zhì)是NaNO2,由于為弱酸強(qiáng)堿鹽,會水解使溶液偏堿性,而c點(diǎn)是溶液呈中性,所以X20mL,故A不正確;

B.c點(diǎn)是溶液呈中性,溶質(zhì)為HNO2NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時恰好反應(yīng),那么從a開始到恰好完全反應(yīng)時,水的電離程度逐漸增大。d點(diǎn)從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后,故B不正確;

C.HNO2NO2-+H+, ,,得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1,故C正確;

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液,且濃度比為11;由NO2-+H2OHNO2+OH-HNO2H++NO2-,因?yàn)槿芤撼仕嵝,所以電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(NO2-)c(Na+)c(HNO2),故D不正確。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時,在兩個體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

I

0.5 mol I2、0.5 mol H2

w (HI)/%

0

50

68

76

80

80

II

x mol HI

w (HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:vka·w(H2w(I2),vkb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是:

A. 溫度為T時,該反應(yīng)

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L-1·min-1

C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D. 若兩容器中存在kaⅠ= kaⅡkbⅠ= kbⅡ,則x的值可以為任何值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4H2的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,用0.100mol/LHCl溶液中和,共消耗鹽酸20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量____。

2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是由XY兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高

D. 原子半徑:Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如下圖所示。

①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件,反應(yīng)的活化能b___________(填“>”“<”或“=”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物生成物△H___________(E1 E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO為劑____,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)CO分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)2:4minv(CO2)= ___________900℃時,平衡常數(shù)為___________;降低溫度時,平衡常數(shù)會___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

650℃時,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)xmolH2(g),要使反應(yīng)在開始時間向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是___________。

③若a=2.0b=1.0,則平衡時實(shí)驗(yàn)2H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3CO(g)的轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系為α(H2O)___________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為﹣2價.如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2,每個O2周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O2

D. 晶體中,0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[1,10]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物共有4

C. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°90°兩種

D. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

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