Question

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）實際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因

Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了

；
（3）由上述異常現(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
3	取少量水…	溶液變藍(lán)

根據(jù)分析你認(rèn)為實驗3中的內(nèi)容應(yīng)為

滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩

，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

離子反應(yīng)，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為

易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)

；
（2）實驗乙一般在

降溫或蒸發(fā)

條件下實現(xiàn)，并借助下圖中

A

裝置分離出Y．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，二價鐵離子有還原性，所以氯氣能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；三價鐵離子能和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
（2）二價鐵離子能被空氣中的氧氣氧化；
（3）該反應(yīng)必須在酸性條件下反應(yīng)，加入碘化鉀溶液后充分振蕩；
（4）根據(jù)碘化鉀的性質(zhì)選取性質(zhì)相似的物質(zhì)；
Ⅱ（1）從實驗甲知，該實驗是把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，應(yīng)采取采取的方法，根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)選擇萃取劑；
（2）通過實驗乙知，該實驗是從溶劑中析出部分溶質(zhì)，采用較少溶劑或降低溶解度的方法，固體和液體分離采取過濾的方法．

解答：解：Ⅰ（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，二價鐵離子有還原性，所以氯氣能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；三價鐵離子能和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（2）二價鐵離子能被空氣中的氧氣氧化生成三價鐵離子，故答案為：Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了；
（3）該反應(yīng)必須在酸性條件下反應(yīng)，加入碘化鉀溶液后充分振蕩，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，
故答案為：滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩；4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；
（4）碘化鉀和碘酸鉀的反應(yīng)中碘化鉀作還原劑，所以只要是具有還原性的物質(zhì)就可代替碘化鉀，亞硫酸根離子、Vc和二價鐵離子都具有還原性，所以可以代替碘化鉀，
故答案為：ABC；
Ⅱ（1）從實驗甲知，該實驗是把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，應(yīng)采取采取的方法，所以a是萃取劑，萃取劑必須易溶解X不溶于水，不與X也不與水反應(yīng)，
故答案為：易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)；
（2）過實驗乙知，該實驗是從溶劑中析出部分溶質(zhì)，采用較少溶劑或降低溶解度的方法，所以應(yīng)在降低溫度或蒸發(fā)溶劑條件下實現(xiàn)；固體和液體分離采取過濾的方法，
故答案為：降溫或蒸發(fā)；A．

點評：本題考查了實驗探究，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)提出假設(shè)，然后通過實驗驗證假設(shè)．