20．浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，海水就是一項等待開發(fā)的資源．海水中主要含有Na
+、K
+、Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-、CO
32-、HCO
3- 等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO
2會造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如下圖所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱堿性．用離子方程式解釋其原因CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-或 HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-（寫一個）．
（2）天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應(yīng)原理的化學反應(yīng)方程式是2H
2SO
3+O
2=2H
2SO
4；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H
+）．
Ⅱ：微量的重金屬污染，可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集．當人因為飲用或食用受重金屬污染的水和食物，體內(nèi)重金屬含量過高時，便會導致各種疾�。乘嵝曰U水中含有濃度約為0.01mol．L
-1的Ag
+、Pb
2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入B（填字母序號）最好
A．NaOH B．Na
2S C．KI D．Ca（OH）
2（4）某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，請你計算處理后廢水中Pb
2+的濃度為1.2×10
-9mol•L
-1．