對100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法不正確的是

A．將溶液稀釋，減少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

B

解析試題分析：A、碳酸鈉溶液中CO32－水解，稀釋促進水解，因此CO32－的物質的量減少和OH－的物質的量增加，所以將溶液稀釋，減少，A正確；B、滴人含0.l mol CH3COOH的溶液中二者反應恰好生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，由于醋酸的酸性強于碳酸的，因此醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c ( CH3 COO一)＞c( HCO3一)，B不正確；C、通人0.1 mo1CO2氣體，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)，C正確；D、水解吸熱，滴人酚酞，微熱，促進水解，溶液堿性增強，因此溶液顏色加深，D正確，答案選B。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0．1
0．1
9
②
x
0．2
7
 
下列判斷不正確的是（ ）
A． 實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％
C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大
D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)

 
A
B
C
D
強電解質
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列應用與鹽類的水解無關的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐劑和調味劑
C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

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