13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA

分析 A．氮?dú)馀c氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)解答；
B.1個(gè)-NH2（氨基）含有9個(gè)電子；
C.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
D．氮?dú)夥肿又泻械I，1分子氮?dú)庵泻?個(gè)共用電子對(duì)；

解答 解：A．氮?dú)馀c氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B錯(cuò)誤；
C.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體物質(zhì)的量為0.5mol，含有2molSi-O鍵，故C正確；
D．．標(biāo)況下4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氮?dú)庵泻?.6mol共用電子對(duì)，所含的共用電子對(duì)數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氮?dú)夥肿又写嬖谔继既I、二氧化硅的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對(duì)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
B．該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）配制含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+．
（2）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再根據(jù)Fe3+的性質(zhì)使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過(guò)含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過(guò)程可用兩個(gè)離子方程式表示為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+；
處理過(guò)程中需定期添加的原料是Fe粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
D．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末
D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列應(yīng)用或事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是（　�。�
A．在海水與河水交界處，已形成沙洲
B．清晨林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光
C．三氯化鐵溶液中加入NaOH出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．向煮熟的豆?jié){里加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．氫氟酸易與SiO2反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃
B．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌
C．NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的導(dǎo)電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時(shí)c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融A(yíng)l2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融A(yíng)lCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)      B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電     C．AlCl3是共價(jià)化合物    D．AlCl3熔點(diǎn)太高
（4）用碳棒做電極電解熔融A(yíng)l2O3時(shí)，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融A(yíng)l2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時(shí)，生成27gAl，則電解過(guò)程中能量利用率為_(kāi)80%．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸
B．在反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案